Question

【題目】請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為 ．
（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）7.3%
（2）解：設原混合物中 CaCO3的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

=

解得：x=10g

所以原混合物樣品中CaCl2的質量為：12g﹣10g=2g

答：原混合物樣品中CaCl2的質量為2g．

【解析】解（1）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，

設鹽酸的質量分數為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	100gy		4.4g

解得：y=7.3%；

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．