Question

9．現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Na₂SO₄、NaCl、NH₄Cl、Fe₂O₃四種物質中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行）

試根據實驗過程和發生的現象作出判斷，填寫以下空白：
（1）產生的氣體B是NH₃（寫化學式）．
（2）濾液E中含有的溶質是NaOH、NaNO₃、Ba（NO₃）₂（寫化學式）．
（3）混合物A中，肯定存在的物質是Na₂SO₄、NH₄Cl、Fe₂O₃（寫化學式）．
（4）寫出實驗過程④發生反應的化學反應方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據題中所給的各種物質“可能含有Na₂SO₄、NaCl、NH₄Cl、Fe₂O₃四種物質中的兩種或多種”，銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，通入紫色石蕊溶液顯藍色；氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答 解：題中所給的各種物質，銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，通入紫色石蕊溶液顯藍色；氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氫氧化鋇溶液，得到氣體B和溶液C、沉淀D，所以混合物A中一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鋇反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中加入稀鹽酸，得到黃色溶液和沉淀G，所以混合物A中含有Na₂SO₄、Fe₂O₃，氫氧化鋇和Na₂SO₄反應會生成白色的硫酸鋇沉淀和和氫氧化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；而氧化鐵與稀鹽酸反應生成黃色溶液．
（1）通過推導可知，生成的氣體B是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，所以產生的氣體B是NH₃；
（2）通過推導可知，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣、水、氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液F中含有硝酸鈉；氫氧化鋇和Na₂SO₄反應會生成白色的硫酸鋇沉淀和和氫氧化鈉，溶液F中含有氫氧化鈉；氯化銨和氫氧化鋇反應生成氨氣、水、氯化鋇；而氯化鋇與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸鋇；通過推導，不能判斷混合物A中是否含有氯化鈉，所以F中含有反應生成的氫氧化鈉、硝酸鈉、硝酸鋇；
（3）根據分析，混合物A中，肯定存在的物質是Na₂SO₄、NH₄Cl、Fe₂O₃；
（4）實驗過程④發生反應為氧化鐵與稀鹽酸的反應，故其化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：
（1）NH₃．（2）NaOH、NaNO₃、Ba（NO₃）₂．
（3）Na₂SO₄、NH₄Cl、Fe₂O₃；（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 根據題中所給的各種物質都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸等知識進行分析．