【題目】下列圖象能正確反映其對應關系的是（ ）
A.
等質量的鋅粉和鐵粉分別與等質量分數的足量稀鹽酸反應
B.
等質量，不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質量分數的足量稀鹽酸反應
C.
常溫下，燒杯中的 KNO3的飽和溶液中，恒溫蒸發一定質量的水
D.
CO 還原一定質量的氧化鐵，固體質量隨反應時間的變化關系
【答案】B
【解析】
A、等質量的鋅粉和鐵粉分別與等質量分數的足量稀鹽酸反應，鋅比鐵活潑，反應需要時間短，最終鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系不正確；
B、等質量，不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質量分數的足量稀鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸接觸面積大，反應速率快，反應需要時間短，最終生成二氧化碳質量相等，該選項對應關系正確；
C、常溫下，燒杯中的KNO3的飽和溶液中，恒溫蒸發一定質量的水，部分硝酸鉀析出，仍然是飽和溶液，溫度不變，因此溶解度不變，溶質質量分數也不變，該選項對應關系不正確；
D、氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，最終固體質量不能是0，該選項對應關系不正確。
故選：B。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：
已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強
(1)XRD圖譜可用于判斷某固態物質是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發生的化學反應方程式________________________________。
(2)浸取時需連續攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變____________色。
(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。
(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學式)等雜質。
(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式____________。
(6)測定晶體(CaCl2·xH2O)的組成：
a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。
C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。
①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。______________________。
②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。
(1)若向濾渣中加稀鹽酸無氣泡，則濾液中一定含有的金屬離子為_____________(填符號)。要進一步確定可能含有的溶質，可在濾液中加入_____________溶液。
(2)若反應前后溶液的質量不變，則分別與硝酸亞鐵、硝酸銀反應的鋅的質量比為______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。則下列說法錯誤的是（ �。�
A.M的金屬活動性比Ag強B.金屬M可能是鋁
C.該反應屬于置換反應D.該反應前后M的化合價發生了改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，被譽為“未來金屬“。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應。工業上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取金屬鈦的主要工藝過程如圖：
（1）反應前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是_____。
（2）TiO2與C、Cl2在高溫下反應，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為_____。
（3）寫出步驟③中（Ar起保護氣作用）在高溫時生成金屬鈦的化學反應方程式_____，該反應的基本類型為_____。
（4）今年來，工業上用電解熔融的TiO2來制取金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業利用該方法制備金屬Ti的缺點是_____。
（5）如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是（ ）
A. 
向一定量的稀醋酸中加入水
B. 
向一定量的鋅粉中加入鹽酸
C. 
加熱一定量的高錳酸鉀固體
D. 
一定溫度時向一定量的石灰水中加入氧化鈣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3在工業和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:
I.將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。這個方法是由我國的制堿工業先驅_發明的。
A 張青蓮
B 道爾頓
C 侯德榜
D 華羅庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人們通過“冬天撈喊，夏天曬鹽”的方式獲得湖鹽，其中就含有Na2CO3。
（1）小明同學想對某夏天制得的湖鹽樣品成分進行探究，查閱資料后他對樣品成分做出了三種猜想。
猜想一:NaCl、Na2CO3
猜想二:NaCl、Na2SO4;
猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4請幫助他完成如下實驗:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗一 | 取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3 | 產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 猜想___不成立 |
實驗二 | 向實驗一所得的溶液中加入適量的________ | __ | 猜想三成立 |
（2）小明同學為進一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質量分數，取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補充實驗。(注:所用藥品均足量)
①反應結束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____。
②裝置D中發生的反應為____(用化學方程式表示)。
③實驗中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。
④實驗結束后，測得裝置D增重0.33g，則該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為多少___?
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，試管中盛有一段鎂條，向試管中加入過量稀鹽酸，觀察到U形管中a處液面下降，b處液面上升。回答下列問題：
（1）鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。
（2）U形管中液面發生變化的原因是_____。
（3）將試管中的物質換成水和另一種固體，可以讓U型管內產生同樣現象，則“另一種固體”是_____；若U型管內b處液面下降，a處液面上升，則“另一種固體”是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】建立宏觀與微觀之間的聯系，是化學學科特有的思維方式。
(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:
①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。
②構成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)。
③E中碘元素原子的核內質子數為______________________。
(2)如圖是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下，A和B反應生成C和D。
①1個A分子中含有__________個原子。
②A中氮元素和氫元素的質量比為____________________。
③A在B中充分燃燒的化學方程式為____________________。
④生成C與D的質量比是____________________。
(3)請你根據表中信息，類推出丙酸的化學式____________________。
物質名稱 | 甲酸 | 乙酸 | 丙酸 | 丁酸 | 戊酸 |
化學式 | CH2O2 | C2H4O2 | ？ | C4H8O2 | C5H10O2 |
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