Question

如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）30℃時，氯化鈉的溶解度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）碳酸鈉的溶解度．
（2）10℃時，10g碳酸鈉加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是

 

g．
（3）20℃時，向兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，兩種溶液中溶質的質量分數的大小關系為氯化鈉

 

碳酸鈉（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是

 

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮；
（2）關鍵要根據該溫度時的溶解度看所加物質是否全部溶解；
（3）根據飽和溶液的質量分數的計算方法考慮；
（4）物質溶于水吸熱和放熱情況考慮．

解答：解：
（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以30℃時氯化鈉和碳酸鈉兩物質的溶解度相等；
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g，也就是說100g水中最多溶解10g碳酸鈉，所以加入10g只能溶解5g，溶液質量為55g；
（3）飽和溶液的質量分數可以用該公式計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質量分數取決于溶解度的大小，）20℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，所以飽和溶液的質量分數也大；
（4）由飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明溫度降低了，也就是說該物質溶于水是吸熱的，所以為硝酸銨．
故答案為：（1）═；（2）55；（3）＞；（4）C．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了交點的含義，飽和溶液溶質質量分數的計算公式，物質溶于水吸熱和放熱情況．