精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

下圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是

A.X是金屬元素
B.該粒子最外電子層已達到穩定結構
C.該粒子的核電荷數為18
D.該粒子可表示為X⁺

練習冊系列答案

口算心算速算天天練江蘇人民出版社系列答案

開心考卷單元測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：

；
③：

．
（2）侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體

（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是

溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數：氯化銨

硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

，裝置A中試劑X最適宜選用

．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是

．
（4）請根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城）下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過

過濾

（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為

；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．則x的化學式是

NaCl

③國家規定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用

PH試紙

來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和

硝酸銀

檢驗，若出現

白色沉淀

現象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為

碳酸鈣和氫氧化鎂

．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是

蒸餾

．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是

防止暴沸

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．則x的化學式是
③國家規定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗，若出現現象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃； ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl。
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式。 ②：__________； ③：____________。
（2）侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥。該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體 _____________（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子。若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是____________溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數：氯化銨___________硝酸銨（選填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）。

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是_______________，裝置A中試劑X最適宜選用_____________。
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果______________ （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E裝置的作用是 _________________。
（4）請根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

請回答下列問題：

（1）水庫中的水屬于（填“純凈物”或“混合物” ）。

（2）①A池中通過（填操作名稱）除去水中的固體雜質。

②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為 ▲ 。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂==2ClO₂+2X，

X的化學式為。

③國家規定的自來水PH范圍為6.5-8.5。為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用來進行檢測。

（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和 ▲ 檢驗，若出現

現象，說明水中含有Cl^-。水中的Ca²⁺、Mg²⁺受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為。

（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是。

查看答案和解析>>

練習冊

高中

初中

小學