Question

為了鑒別標簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號取樣按如圖所示的兩個步驟進行實驗．

觀察到以下現象：
（1）寫出試劑①的名稱    ，寫出溶液中溶質的化學式：B     C    ．
（2）寫出步驟Ⅱ中生成白色沉淀的化學方程式為    ．
（3）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，    （填“能”或“不能”）達到實驗的目的．如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑的化學式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（2）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水；
（3）若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，也能夠達到實驗目的；鹽酸和碳酸鈉反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉．
解答：解：（1）試劑①是酚酞試液，分別加入酚酞試液時，AC能使酚酞試液變紅色，說明AC的溶液顯堿性，B中無明顯現象，說明B顯酸性，是鹽酸；
故填酚酞試液．
鹽酸中的溶質是氯化氫，化學式是HCl；
試劑②可以是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成白色沉淀碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈉能生成碳酸鈉和水，反應時無明顯現象，A是氫氧化鈣，C是氫氧化鈉，氫氧化鈉的化學式是NaOH．
故填：HCl；NaOH．
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成白色沉淀碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，也能夠達到實驗目的；
如果將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，分別通入二氧化碳時，能夠生成白色沉淀的是氫氧化鈣，其它兩種是氫氧化鈉和鹽酸；
再向其它兩種溶液中分別滴加酚酞試液時，無明顯現象的是鹽酸；
雖然氫氧化鈉和二氧化碳反應能生成碳酸鈉，但是無論是氫氧化鈉，還是碳酸鈉，其水溶液都顯堿性，滴加酚酞試液時變紅色，所以變紅色的是原來的氫氧化鈉溶液．
故填：能．
用碳酸鈉溶液可以鑒別三種物質；
向溶液中分別滴加碳酸鈉溶液時，有氣泡產生的是鹽酸，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣，無明顯現象的是氫氧化鈉．
故填：Na₂CO₃．
點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．