【題目】如圖，小試管中盛放著固體乙（足量），滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）。當把甲溶液滴加到乙中，過一會兒可看到石灰水變渾濁，U形管中的a液面降低、b液面升高了。請你根據以上現象分析，下列說法不正確的是
A.甲、乙可能分別是稀硫酸和碳酸鈉
B.甲、乙可能分別是水和硝酸銨
C.甲、乙可能分別是水和氧化鈣
D.石灰水變渾濁，可能是發生了化學變化，也可能是發生了物理變化
特高級教師點撥系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將相同體積、相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示．下列說法中正確的是（ ）
A. 三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z
B. 產生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z
C. 消耗稀鹽酸的質量順序為Z＞Y＞X
D. 相對原子質量由大到小的順序為X＞Y＞Z
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，三種物質在密閉容器中發生反應，一段時間后質量的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應是化合反應
B.丙是反應物，甲和乙是生成物
C.甲的相對分子質量大于乙
D.t1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和
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【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置，開展O2、CO2的實驗室制取和有關性質的研究。
（1）寫出C裝置編號儀器的名稱：①_____②_____。
（2）甲同學用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，觀察到試管中紫色石蕊試液_____（填現象）。
（3）乙同學要用KMnO4固體來制取O2，應選用圖中的_____裝置（填字母），該反應的化學方程式為_____；在完成“氧氣的制取與性質”的基礎實驗后，他還想進行蠟燭在不同濃度的氧氣中燃燒情況的探究，現要較簡便地獲得兩瓶不同濃度的氧氣，應選擇收集氧氣的方法是_____。
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【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO4，同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2、再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：
（查閱資料）鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。
（1）操作2的名稱是________操作2中玻璃棒作用________。
（2）工藝流程中、水解屬于________變化。
（3）工業上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備Ti，氬氣的作用是________。
（4）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，生成TiCl4，和一氧化碳，該反應的化學方程式為________。
（5）寫出鈦合金的一種用途________。
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【題目】下圖是實驗室制備氣體的常用裝置和儀器。
Ⅰ：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a_____
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____；實驗操作時，組裝好儀器后，應先_____，再添加藥品；若選擇裝置C收集滿氧氣后，應先用玻璃片_____（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口，再移出水槽正放在桌面上
（3）實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，寫出該反應的化學方程式_____，若用裝置B制氫氣，該裝置的優點是_____。若用裝置F排空氣法收集氫氣，氣體應從_____端進入（填b或c）
Ⅱ：小亮和小華兩位同學在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產生時，發現固體還有剩余，對此進行探究（雜質不溶水且不與酸反應）。
（提出問題）不再產生氣泡的原因是什么？
（猜想假設）猜想一：鹽酸己經完全反應
猜想二：剩余固體中無碳酸鈣
猜想三：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續進行
（實驗探究1）反應后溶液中是否有鹽酸。
（1）小亮取上述反應后的溶液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結論。
（2）小華認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。
①取潔凈的燒杯，另配制_____溶液，測得溶液pH=7。
②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續通入CO2，發現溶液變為_____色。但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗：另取潔凈的試管，加入適量水，持續通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.9。
由以上實驗可知：該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。
（實驗探究2）剩余固體中是否有碳酸鈣。
小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產生。一段時間后，不再產生氣泡，仍有固體剩余。產生氣泡的化學方程式是_____。
由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出結論）根據以上實驗探究，可得出影響反應是否進行的因素之一是_____。
（反思交流）小華又提出，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產生。她設計了如下對比實驗：
取出（實驗探究2）所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得（實驗探究2）容器中剩余溶液的pH為Y，若X_____Y(填“>”“=”“<”)，則她的猜想成立。
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【題目】我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑，率先提出“單原子催化”概念． 單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇（CH3OH）的微觀示意圖．
（1）根據上圖物質轉化的微觀示意圖，判斷下列有關說法錯誤的是 （填字母序號）．
A．使用單原子催化劑能提高生成物的產量 B．該反應前后原子的種類沒有變化
C．生成物甲醇屬于有機物 D．反應物和生成物都由分子構成．
（2）根據上圖寫出單原子催化劑用于合成氣制造甲醇反應的化學方程式 ．
（3）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質．如果僅用合成氣為原料不可能得到的物質是 （填字母序號）．
A．尿素[CO（NH2）2]B．葡萄糖（C6H12O6） C．甲醛（CH2O）
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【題目】固體酒精，因使用、運輸和攜帶方便，燃燒時對環境的污染較少，與液體酒精比較安全性較高，作為一種固體燃料，廣泛應用于餐飲業、旅游業和野外作業的等場合。在一次用餐中，同學們對固體酒精產生了好奇，于是對其成分進行研究。
（查閱資料）（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。（3）濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
探究活動一：探究固體酒精的成分
（提出問題）（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？
（實驗探究）（1）按右圖實驗，發現澄清石灰水變渾濁，由此可得出酒精中含有碳元素的結論，此結論__________（選填“合理”或“不和理”）。
（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現燒杯底部有白色沉淀，取沉淀與試管中加稀鹽酸，有氣泡產生，寫出產 生氣體的化學方程式：______________ 。分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質。
（3）為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組探究。
①甲組燒杯上層清夜于兩支試管中，按下圖探究。
方案 | | |
現象 | 溶液變紅 | 產生 |
結論 | 清液中有氫氧化鈉 | 清夜中有碳酸鈉 |
②乙組認為甲組實驗不能證明清夜中一定有氫氧化鈉，理由與是_______________。他們另取燒杯中上層清夜，加足量氯化鋇溶液，充分反應后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。
（實驗結論）經討論一致認為固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。
（拓展應用）要除取部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇適量的__________（選填字母序號）。
ABa（OH）2溶液 BCaCI2溶液 CCa（OH）2
探究活動二：探究固體酒精中碳酸鈉的質量分數利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）。
（1）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置的A和B中含有的__________，再接上裝置C和D。
（2）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）。
（3）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據質量守恒定律，裝置_________（填序號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該固體酒精中Na2CO3的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果______________（選填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】稱取BaCl2和NaCl的固體混合物32.5g，加入82.8g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：
（1）Na2SO4和NaCl中均含有鈉元素，鈉元素位于元素周期表第____________周期。
（2）完全反應后生成BaSO4沉淀______________g。
（3）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液質量是_____________g。
（4）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是____________?(精確到0.1%)（寫出計算過程）
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