Question

小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定溶質質量分數(shù)為的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．求：
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量是

 

．
（2）計算樣品中氯化鈉的質量．
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示，找出在何時反應已完全，即可知道當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量；
（2）因為碳酸鈉與氯化鈉不能互相交換成分，故不反應．則混合物中只有氯化鈣可與碳酸鈉發(fā)生反應．根據(jù)反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出樣品中氯化鈣的質量和生成氯化鈉的質量；然后根據(jù)“樣品質量-氯化鈣的質量=混合物中氯化鈉的質量”計算即可；
（3）根據(jù)“

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）由圖示可知，加入碳酸鈉溶液到100g時，沉淀不再生成，說明反應已完全；
故答案為：100g；
（2）設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

CaCl2+Na2CO3=	CaCO3↓+	2NaCl
111	100	117
x	10g	y

∴111：x=100：10g，解得：x=11.1g，
117：y=100：10g，解得：y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g；
（3）所得溶液中溶質質量分數(shù)=

2.3g+11.7g

13.4g+96.6g+100g-10g

×100%=7%（其它合理解法均可）
答：（2）樣品中氯化鈉的質量為2.3g；
（3）所得溶液中溶質質量分數(shù)為7%．

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．