Question

【題目】實驗室有碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物50g，與足量鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到53.3g固體，則原混合物中金屬元素的質量分數為（ ）

A. 64%B. 40%C. 36%D. 69.5%

Answer 1

【答案】A

【解析】

碳酸鋇、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鋇、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，一個碳酸根的相對原子質量是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量。實際反應后固體質量增加了53.3g﹣50g＝3.3g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11＝x：3.3g，x＝18g，則所含金屬元素質量為50g﹣18g＝32g，原混合物中金屬元素的質量分數為×100%＝64%，故選A。