【題目】某工業純堿（Na2CO3）樣品中含有雜質氯化鈉，為測定該工業純堿樣品中碳酸鈉的純度．現取26.5g該工業純堿樣品．加入100g某溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液，計算：
（1）樣品中碳酸鈉的純度_____
（2）若向反應后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶質質量分數_____（保留到0.1%）
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【題目】氯化鐵常用于金屬蝕刻、污水處理等�，F以硫鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的流程如圖所示：
（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，該反應的化學方程式為4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，則X的化學式為_____，硫鐵礦進行焙燒前要將其粉碎，其目的是_____。
（2）在“酸溶”時不用硫酸代替鹽酸的原因是_____。
（3）實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收SO2（SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），則吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氫氧化鈉溶液的質量是多少？_____
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【題目】化學小組的同學在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，鈉繼續燃燒，充分反應后生成黑色的碳和一種白色固體。
（1）對于白色固體的成分，有下列猜想：①氧化鈉；②碳酸鈉；③氧化鈉和碳酸鈉的混合物；④氫氧化鈉；⑤碳酸氫鈉。
指出以上不合理的猜想并說明理由_________。
（2）請設計實驗方案證明猜想②正確，猜想①、③均不正確。（提示：氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉；碳酸鈉溶液呈堿性）________
（3）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式_____。
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【題目】在元素周期表中原子序數為12的鎂元素的原子結構示意圖如圖，請回答下列問題：
(1)該原子的質子數為___，最外層電子數為___．
(2)該原子在化學變化中易___(填“得到”或“失去”)電子成為___(填“陽”或“陰”)離子，符號是___．
(3)該元素屬于___(填“金屬”或“非金屬”)元素．
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【題目】工業煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業流程示意圖如下：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是 。
（2）沉淀室中，發生反應的化學方程式為 。
（3）氧化室中，化學反應的基本類型是 反應。
（4）上述流程中，可以循環利用的物質是 ，有利于節約成本。
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【題目】利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)提取Cu，并得到ZnSO4溶液。主要流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 物質B是鋅
B. 物質D是稀鹽酸
C. 溶液A和固體C中都含有銅、鋅兩種元素
D. 過程II、Ⅲ中的分離操作是過濾
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【題目】請結合下列實驗裝置，回答有關問題。
（1）寫出圖中儀器a的名稱：______。
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的化學方程式為_____；若要從充分反應后的剩余固體中回收二氧化錳，正確的實驗操作順序是______、______、洗滌、干燥。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置為______（填字母在A～E中選�。�。
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【題目】甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數（ω）與溫度（T）的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等
B. t1℃時，甲與乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等
C. 25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃
D. t2℃時，若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，需要蒸發掉較多水的是乙物質飽和溶液
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【題目】如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題：
（1）C裝置中，甲儀器的名稱是______。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，發生裝置常選用B而不選用C，其主要原因是______；若用E裝置收集氧氣，當___時，才開始收集。
（3）實驗室可以按照“C→F→真空氣囊”的裝置順序制取干燥的CO2氣體，C裝置中發生反應的化學方程式為_____，F裝置應盛放的試劑為______（填名稱），氣體應從____（填“a”或“b”）端通入。
（4）實驗室用“加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物”的方法制取氨氣，則其發生裝置應選擇_____（填字母），該反應的化學方程式為______。
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