【題目】開發氫能源是實現社會可持續發展的需要。工業上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS2）產生的二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣。
（1）上述流程的化合物中屬于氧化物的是_____（填一種化學式即可）
（2）H2SO4中硫元素的化合價為_____。
（3）寫出反應器中發生反應的化學符號表達式____。
（4）膜反應器中發生反應的基本類型是______，X的化學式是_____，
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【題目】如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置。依據題目要求回答問題：
(1)寫出標號儀器的名稱：①______。
(2)采用分解過氧化氫制取氧氣有許多優點，如____(填序號)。
①產物無污染 ②不需加熱 ③需加熱 ④生成物只有氧氣
(3)甲同學用分解過氧化氫的方法制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置為____(填字母，下同)，收集裝置為______。
(4)氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是_______。
A 高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B 收集前，集氣瓶中未注滿水
C 收集后，集氣瓶中仍有少量水 D 未見氣泡連續均勻地冒出時就開始收集
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【題目】已知A、E、F是單質，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對分子質量最小的氧化物，D物質很不穩定，受熱容易分解生成B和C，它們之間的轉化關系如圖所示。
(1)則A的化學式為___，C的固體俗名為____。
(2)請你寫出下列反應的符號表達式：D→B+C_____；反應基本類型為____。
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【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識．
（1）拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（實驗裝置如圖1）。
該實驗中選擇使用汞的優點有______
A實驗所用藥品安全無毒
B能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡
C在汞槽中起到液封的作用
D生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
（2）①實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量，寫出紅磷燃燒的符號表式___________。
②圖2中集氣瓶底部的水的作用為_________。（填字母）
A吸收五氧化二磷 B冷卻氣體 C保護瓶底
③為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測定了實驗裝置（圖2）內的壓強，壓強曲線變化趨勢如圖3所示。圖3中BC段氣壓變化的原因_________； CD段氣壓變化的原因是___________；導致DE段氣壓變化的實驗操作是__________。
（3）實驗后，小明同學查閱到以下資料：
（a）五氧化二磷可以與水反應生成磷酸（H3PO4），且五氧化二磷中磷元素全部進入生成的磷酸中；
（b）磷酸的用途廣泛，可以用作于食品添加劑，在食品中作為酸味劑。
請計算：
①磷酸的相對分子質量_________
②每550ml可樂中含有29.4mg磷酸，這些磷酸需要多少質量的五氧化二磷與水反應制得？（寫出計算過程）_________
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【題目】如圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是（ ）
A.該反應生成物都屬于化合物
B.該反應中一定有元素化合價的改變
C.反應前后原子種類沒有改變
D.不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應
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【題目】宏觀、微觀之間存在必然的聯系，建立正確的微粒觀有助于化學的學習。請用微粒的知識回答下列問題。
（1）原子內部含有帶電荷的質子和電子，而整個原子不顯電性的原因是_______________。
（2）“醋酸糖甜”是因為_____________。
（3）（相關信息：物質在發生化學反應前后元素的種類和質量都不變）氣體X在氧氣中燃燒生成5.6g氮氣和10.8g水，X分子中一定含有的原子是______________（填符號），氣體X中一定所含元素的質量比是_______________。
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對過氧化氫分解反應的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有陰陽離子和水分子），有關實驗有如下說法：
①過氧化氫中氧元素的化合價為-1價；
②若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好；
③實驗中可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后過氧化氫分解速率加快，則FeCl3或CuSO4是過氧化氫催化劑
以上說法不正確的是（ ）
A.①②B.①④C.②④D.③④
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【題目】根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。
（1）寫出儀器a的名稱 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發生裝置是 （填字母序號），收集裝置是 （填字母序號），發生反應的化學方程式為 。
（3）實驗室用A裝置制備二氧化碳的化學方程式為 。
（4）用B裝置檢驗二氧化碳時，觀察到澄清石灰水 。
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【題目】小玲同學在探究二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑中，設計了以下探究實驗。請根據題意答題
（1）實驗報告
實驗步驟 | 用帶火星的木條檢驗時的現象 |
I．向試管①中倒入5mL30%的過氧化氫溶液 | 不復燃 |
Ⅱ．給試管①稍微加熱，如圖甲 | 不復燃 |
Ⅲ．向試管②中加入5mL30%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳 | 產生大量氣泡，帶火星的木條復燃 |
（2）小玲在步驟Ⅱ的裝置中，加裝了一個U形管（如圖乙裝置）后，帶火星的木條較易復燃。利用圖甲裝置做實驗時，帶火星的木條難復燃的原因是______________ ；改用乙裝置后帶火星的木條能夠復燃，裝置中冰水的作用是__________
（3）小玲由此還想到了一個問題：能使帶火星的木條復燃的氣體一定是純氧氣嗎？
小玲設計的實驗如下：如丙圖所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧氣，分別得到五瓶空氣和氧氣的混合氣體，進行木條復燃的實驗。請你幫他將下表實驗現象填寫完全。
實驗編號 | 空氣體積分數% | 排水積分數% | 帶火星的木條復燃情況 |
1 | 85 | 15 | 火星稍變亮，不復燃 |
2 | 80 | 20 | 火星明亮，時燃時不燃 |
3 | 75 | 25 | 復燃 |
4 | 70 | 30 | 復燃 |
5 | 50 | 50 | 復燃 |
通過以上實驗，可以得出結論是__________小玲還能夠粗略得出：使帶火星的木條復燃的氣體中氧氣體積分數的范圍是____________。
（4）小玲通過步驟Ⅲ得出二氧化錳能加快過氧化氫分解的結論，但小瑋同學提出質疑：過氧化氫溶液由水和過氧化氫組成，也可能是二氧化錳加快水的分解產生氧氣。請你設計一個實驗證明小瑋的猜想_____（請寫出操作步驟和實驗現象）
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