Question

（2010?六合區(qū)模擬）關(guān)于下列圖象的有關(guān)描述正確的是（ ）

①向pH值為13的燒堿溶液中加入pH值為2的稀硫酸；
②向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液；
③向等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸中分別加入氧化鎂和碳酸鎂；
④一定溫度下向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體并攪拌．

• A．①②③④四幅圖象全部正確
• B．要證明圖象①a點溶液中含過量的硫酸，可加入氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
• C．圖象②中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點時，溶液中只存在一種溶質(zhì)
• D．圖象④中，若c點對于的縱坐標(biāo)為20%，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為25g

Answer 1

【答案】分析：A、①向燒堿溶液加入稀硫酸的圖形表示正確：開始為堿溶液，PH為7時中和，最后為酸溶液；
②開始一段沒有形成沉淀，時鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，鹽酸消耗沒了，才會氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀；
③由題意，書寫化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑因為鹽酸質(zhì)量相同，假設(shè)為1克，則生成氯化鎂的質(zhì)量都為克，氧化鎂的質(zhì)量為克，碳酸鎂的質(zhì)量為克；
④向接近飽和的硝酸鉀中加入硝酸鉀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增加，但硝酸鉀達(dá)到飽和后，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會變化了；
B、加入氯化鋇溶液，即使無過量的硫酸，也會有無沉淀產(chǎn)生，因為原溶液中有硫酸鈉，含有硫酸根；
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；而氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；
D、若c點為飽和溶液，對于的縱坐標(biāo)為20%，因為×100%=20%，則可求該溫度下硝酸鉀的溶解度，
解答：解：A、由分析知，①②③④四幅圖象全部正確，說法錯誤，因為③由題意，因為鹽酸質(zhì)量相同，假設(shè)為1克，則生成氯化鎂的質(zhì)量都為克，氧化鎂的質(zhì)量為克，碳酸鎂的質(zhì)量為克，故A錯誤；
B、“要證明圖象①a點溶液中含過量的硫酸，可加入氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生”，說法錯誤，因為即使無過量的硫酸，也會有無沉淀產(chǎn)生，因為原溶液中有硫酸鈉，含有硫酸根，故B錯誤；
C、“圖象②中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點時，溶液中只存在一種溶質(zhì)”，溶質(zhì)只有氯化鈉，故C正確；
D、“圖象④中，若c點對于的縱坐標(biāo)為20%，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為25g”，若c點為飽和溶液，對于的縱坐標(biāo)為20%，因為×100%=20%，則可求該溫度下硝酸鉀的溶解度為25g，故D正確．
故選：C、D
點評：了解實驗數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；掌握酸的化學(xué)性質(zhì)和中和反應(yīng)及其應(yīng)用；了解溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系．