Question

【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產生氣體質量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列問題：
（1）根據實驗數據分析，從第份開始，金屬已經反應完全了．
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數．（要求寫出計算過程）
（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線．

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）解：設40g樣品中含鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 1.0g

解得x=32.5g

所以黃銅樣品中鋅的質量分數為 ×100%=81.25%

答：黃銅樣品中鋅的質量分數為81.25%

（3）
【解析】解：（1）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了，所以從第4份開始，金屬已經反應完了；故答案為：第4份；（3）當硫酸的質量的為0是，沒有氫氣產生，所以從0開始，隨著硫酸的不斷加入，氫氣的質量逐漸增加，當加入到120.0g時，氫氣的質量不再增加，為一定值，所以40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線為：
故答案為：

（1）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了；（2）根據生成氫氣的質量計算出鋅的質量，再用鋅的質量除以樣品的質量乘以百分之百即可；（3）根據生成氫氣的質量以及需要硫酸的質量可以畫出稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線進行解答．