Question

【題目】根據問題填空：
（1）為延長食品保質期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑�；卮鹣铝袉栴}：①苯甲酸是由種元素組成；②苯甲酸中碳元素與氫元素的質量比為（最簡整數比）。
（2）小明稱取黃銅（銅鋅合金）樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，測得實驗數據如圖所示。

求：
①該銅鋅合金中，銅和鋅的質量比是（最簡整數比）。
②所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）三（或3）,14：1
（2）7:13,設樣品中鋅的質量為x,消耗硫酸的質量為y。

Zn+	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

x=6.5gy=9.8g所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是 =19.6％答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是19.6％。
【解析】解：（1）①由苯甲酸的化學式可知，苯甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；②苯甲酸中碳元素與氫元素的質量比為（12×7）：（6×1）=14：1；（2）①由圖可知，當加入稀硫酸的質量為50g時，剩余物質的質量為59.8g，當加入稀硫酸的質量為100g時，剩余物質的質量為100.98g，由此可知，當增加50g稀硫酸時，剩余物質的質量也增加50g，即表示在加入50g稀硫酸時稀硫酸與樣品中的鋅已經反應完。生成氫氣的質量=10g+50g-59.8g=0.2g。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．