Question

某K₂C0₃樣品中含有Na₂C0₃、KN0₃和Ba（N0₃）₂三種雜質中的一種或二種．現將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀．對樣品所含雜質的正確判斷是（　　）

A．肯定有Na2C03

B．肯定有KN03，可能還含有Na2C03

C．肯定沒有Ba（N03）2，可能有KN03

D．肯定沒有Na2C03和Ba（NO3）2

Answer 1

樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x
 

138

13.8g

=

100

x

     x=10g
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y

106

13.8g

=

100

y

 
     y≈13g
含有一種雜質是：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉．若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
含有兩種雜質是：是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物．
故選B．