Question

【題目】工業上制備K2SO4晶體的工藝流程圖如下。

請根據流程回答問題：

(1)將CaCO3研成粉末的目的是_____。

(2)寫出反應Ⅰ中的化學方程式_____。

(3)上述流程中可循環使用的物質有CaCO3和_____(填化學式)。

(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的原因是_____。

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，利于充分反應 CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ CO2 減少K2SO4的溶解

【解析】

(1)研成粉末能增大反應物的接觸面積，利于充分反應，故填增大反應物的接觸面積，利于充分反應。

(2)反應Ⅰ中的反應是碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑。

(3)根據既是反應物，也是生成物的物質，可以循環使用，根據圖示可知反應Ⅰ中生成的二氧化碳和反應Ⅱ生成的碳酸鈣可以循環利用，故填CaCO3、CO2。

(4)飽和硫酸鉀溶液不能繼續溶解硫酸鉀，不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的原因是減少K2SO4的溶解，故填減少K2SO4的溶解。