Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）①發生的主要反應的化學方程式為_____；

（2）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是_____；

A 無水乙醇 B　濃鹽酸 C　水 D　CaCl2溶液

（3）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣_____的性質；

A可緩慢供氧 B　能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C　能潮解 D　可抑菌

（4）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)。

①檢查該裝置氣密性的方法是：_____；

②準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到48mg氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為_____(保留4位有效數字)；

Answer 1

【答案】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl A ABD 連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成液面差，靜置一段時間，若液面差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣 43.20%

【解析】

（1）據圖可知①的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl；

（2）過濾后沉淀中主要為CaO28H2O，洗滌沉淀時需要使沉淀在溶液中的溶解度盡可能小，考慮到過氧化鈣（CaO2）不溶于醇類、乙醚等，所以應選擇的溶劑為無水乙醇；

（3）結合題給信息，過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是可與水緩慢反應放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等；

（4）①實驗采用量氣管測量，檢查裝置的氣密性，可通過注水觀察量氣管與水準管中液面情況判斷：連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成液面差，靜置一段時間，若液面差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣；

②設參加反應過氧化鈣的質量為x，

x=216mg，

產品中過氧化鈣的質量分數=100%43.20%。