Question

油價的持續“高燒”，引發人們對未來能源供需及價格的深切關注，并且促使人們尋求石油的替代品。

⑴下列說法正確的是      （填字母）。

A．我們應珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生

B．在合理使用化石燃料的同時，我們應努力尋求開發新能源

C．國家決定推廣乙醇汽油的應用，乙醇汽油是一種新型化合物

D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放

⑵某同學對乙醇溶液是否呈現酸堿性產生了疑惑，請參與討論：

[提出問題]乙醇化學式為C₂H₅OH，含有“氫氧根”，所以猜測它的水溶液應該顯堿性。

[實驗設計及操作1]取乙醇溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液為         色，則說明乙醇溶液不顯堿性。為什么乙醇溶液不呈現堿性呢？

[解釋與結論]通過乙醇溶液的導電性實驗，可知乙醇溶液幾乎不導電。說明乙醇溶液中不含帶電的離子，即不含      （寫出離子符號），所以乙醇溶液不顯堿性。

⑶請寫出乙醇在氧氣充足時燃燒的化學方程式      。

I．乙醇燃燒時如果氧氣量不足，可能還有CO生成。用以上裝置確證乙醇燃燒產物有CO和CO₂，應將乙醇燃燒后的產物依次通過（按氣流從左至右順序填裝置編號）      ，正確連接后的裝置仍存在不足，請指出其不足之處      。

II．裝置②中A、B兩瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分別是      ，     ；

寫出裝置①中所盛溶液名稱是      ，其溶液的作用      。

III．與乙醇結構相似的化合物還有甲醇（CH₃OH）、丙醇（C₃H₇OH）、丁醇（C₄H₉OH）…等，這類物質稱為醇類，則一個分子中含8個碳原子的醇的化學式為      。

⑷將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物　　　質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應前質量/g	4.6	8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	4.4	5.4	m

計算得m=      ，寫出相應的化學方程式：      （2分）

 

Answer 1

（14分）⑴A BD            ⑵紫（或不變色），   OH^—    ⑶C₂H₅OH +3O₂ ^點燃  2CO₂+3H₂O

I．②③①，    沒有尾氣處理裝置。

II．A證明乙醇燃燒的產物中有二氧化碳； B證明二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收。

澄清的石灰水；         證明③中反應有二氧化碳生成，從而說明燃燒產物中有一氧化碳．

III．C₈H₁₇OH

⑷2.8     2C₂H₅OH+5O₂=2CO₂+6H₂O+2CO(反應條件：點燃)（2分）

解析:（1）乙醇汽油是混合物，所以C錯誤。

（2）因為乙醇不顯堿性，所以紫色石蕊試液不變色。溶液顯堿性是因為溶液中含有OH^{—   。}

（3）C₂H₅OH +3O₂ ^點燃  2CO₂+3H₂O

先用②裝置檢驗有二氧化碳生成，然后除掉二氧化碳，在經過③裝置就可以檢驗有一氧化碳生成了，所以順序為②③①，由圖可以看出沒有尾氣處理裝置。

兩次石灰水的作用分別為A證明乙醇燃燒的產物中有二氧化碳； B證明二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收。

①中應該盛裝澄清的石灰水；其作用是證明③中反應有二氧化碳生成，從而說明燃燒產物中有一氧化碳．

由甲醇、乙醇、丙醇、丁醇的化學式可以推出醇類物質化學式的通式為C_nH_（2n+1）OH，所以一個分子中含8個碳原子的醇的化學式為C₈H₁₇OH

⑷根據質量守恒定律反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量，把反應前的物質質量加起來減掉反應后給出的物質質量即可求出M的值為2.8     相應化學方程式為2C₂H₅OH+5O₂=2CO₂+6H₂O+2CO(反應條件：點燃)