Question

【題目】室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：

（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是__（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應(yīng)．

（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈__色．

（3）B處溶液的溶質(zhì)是__（填化學(xué)式）．

（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸__（填“增大”或“減小”或“無變化”）．

（5）在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為__，化學(xué)方程式為__．

Answer 1

【答案】（1）放熱；（2）藍(lán)；（3）NaCl；（4）減小；（5）有氣泡產(chǎn)生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】試題分析：（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（2）A處的溫度是由低到高的上升階段，說明是反應(yīng)進(jìn)行過程中，此時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，滴加石蕊試液顯示藍(lán)色；

（3）B點的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl；

（4）B到C的過程中溶液溫度降低，說明反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，pH值減小；

（5）C點的溶液顯酸性，加入石灰石后，其中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。