Question

【題目】將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6 g放入燒杯中，加入24.5 g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯中只剩無色溶液28.3 g(假設CO2全部逸散)。

(1)反應生成氣體的質量為________ g。

(2)計算所得溶液中溶質的質量分數為_______(結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 2.2 27.6%

【解析】(1)由于碳酸鈉與硫酸反應生成了二氧化碳，由質量守恒定律和圖象可知，物質的總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為：6g+24.5g-28.3g=2.2g；

(2)設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 142 44

x y 2.2g

x=5.3g

y=7.1g

所以反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量是6g-5.3g+7.1g=7.8g，

所得溶液中溶質的質量分數是：×100%≈27.5%。