Question

（1）磁鐵礦的主要成分是：______；（填化學式）
（2）寫出CO與Fe₂O₃在高溫條件下反應的化學方程式：______；
（3）高爐煉鐵得到的主要產品是______；（填序號） A．純鐵 B．生鐵　C．鋼
（4）工業上火法煉銅的一個主要反應是Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，Cu₂S中銅元素的質量分數為______．用500噸含Cu₂S 80%的銅礦石，理論上可以煉出______噸銅．

Answer 1

解：（1）磁鐵礦的主要成分是：四氧化三鐵，其化學式為Fe₃O₄；
（2）由題意可知反應物、反應條件、生成物，故寫出CO與Fe₂O₃在高溫條件下反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂；
（3）高爐煉鐵得到的主要產品是鐵的混合物-------生鐵B；
（4）Cu₂S中銅元素的質量分數==80%；則500噸含Cu₂S 80%的銅礦石中含銅元素質量=500t×80%×80%=320t．
故答案為：（1）Fe₃O₄；（2）Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂；（3）B；（4）80%；320．
分析：（1）磁鐵礦的主要成分是：四氧化三鐵；
（2）由題意可知：反應物為一氧化碳與氧化鐵，反應條件為高溫，生成物為鐵與二氧化碳；
（3）高爐煉鐵得到的主要產品是鐵的混合物-----生鐵（含有碳元素）；
（4）根據化學式Cu₂S計算銅元素的質量分數，并計算一定質量的Cu₂S物質中銅元素的質量，物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．