Question

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體。某化學興趣小組對藍色固體的成分進行了定性探究，得知其為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（1）藍色固體中含有CuCO₃，原因是：                              （用化學方程式表示）；藍色固體中含有Cu(OH)₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈       性（選填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）已知：Cu(OH)₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃，且各生成對應的兩種氧化物。設藍色固體的組成為aCu(OH)₂?bCuCO₃，該小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖。
①寫出CD段發生反應的化學方程式：
                                           。

②根據右圖計算出a︰b的值。（寫出計算過程，計算結果用最簡整數比表示）
③D點對應縱坐標的值為      。

Answer 1

（1）CuSO₄+ Na₂CO₃      CuCO₃↓ + Na₂SO₄   堿；（2）①CuCO₃  CuO+CO₂↑，②a：b=2：1；③

試題分析：（1）CuSO₄+ Na₂CO₃      CuCO₃↓ + Na₂SO₄    Na₂CO₃溶液呈堿性，和硫酸銅反應生成氫氧化銅；
（2）①CuCO₃  CuO+CO₂↑
②解：根據圖像，可得AB段是Cu(OH)₂受熱分解，生成的水的質量為32.0g－28.4g =3.6g
設生成3.6g水所需的Cu(OH)₂的質量為。
Cu(OH)₂  CuO+H₂O
98             18
              3.6g
        = 19.6g
所以CuCO₃的質量為32.0g－19.6g =12.4g
根據藍色固體組成可得 
得a：b=2：1
③由圖和前面的計算可知，物質的化學式為2Cu(OH)₂?CuCO₃，且開始時為32g，D點只有氧化銅，根據銅元素質量守恒可得氧化銅的質量為.
點評：這是化學反應聯系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。