Question

（2011?鹽城）（1）4月26日，全省最大的啤酒生產企業重啤集團鹽城公司20萬千升重啤項目正式投料生產．
①公司花園式的廠區里飄溢著陣陣麥芽香味．能聞到香味說明

C

．
A．分子很小 B．分子間有間隔  C．分子在不斷運動  D．分子可以分成原子
②啤酒釀造過程中，酵母是“魔術師”，能將麥芽汁轉化為酒精和二氧化碳．該變化屬于

化學

變化（選填“物理”或“化學”），酵母的作用是

化學催化

．
③啤酒釀造需要大量除去礦物鹽的軟水．實驗室常用

肥皂水

試劑區別軟水和硬水．
④啤酒呈微酸性，過期的啤酒可用來澆灌喜酸花卉．測定啤酒的酸堿度可用

pH試紙

．
⑤啤酒貯存和運輸時要防止陽光暴曬，原因是

防止溫度升高，氣體溶解度減小，CO₂氣體溢出，使瓶內壓強變大，導致瓶子爆裂

．
（2）去年入秋以來，我市干旱少雨．在農業生產上，用0.1%的氯化鈣溶液以1：1浸種5～6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．
①欲配制20kg 0.1%的氯化鈣溶液浸種，需要氯化鈣

0.02

kg．
②以工業碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下． 

碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，向溶液B中加入稀鹽酸的作用是

除去過剩的Ca（OH）₂并轉化為CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）①從分子的基本性質入手，分子是構成物質的一種粒子，它的體積很小，分子在不斷運動，分子間有一定的間隔．當我們嗅到香味，主要是因為分子運動的結果．
②此變化有新物質生成；根據“酵母”在此變化中“魔術師”的作用能將麥芽汁轉化為酒精和二氧化碳來判斷；
③肥皂水和用來區分軟水和硬水；
④PH試紙可用來測定溶液的酸堿度；
⑤從啤酒中溶有二氧化碳，二氧化碳氣體溶解度溫度升高減小考慮；
（2）①根據公式：溶液的溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可；
②根據碳酸鈣與稀鹽酸反應可生成氯化鈣、水、二氧化碳，寫出化學反應式；溶液B可除去過剩的氫氧化鈣．

解答：解：（1）①嗅到香味說明分子在不斷運動，麥芽香分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔，使人感覺到了香味，說明分子的不斷運動．故選C；
②此反應中麥芽汁轉化為酒精和二氧化碳，有新物質生成，是化學變化；“酵母”在此變化中是“魔術師”，它的作用是將麥芽汁轉化為酒精和二氧化碳，而它本身在化學反應前后并沒發生變化，所以它是催化劑；
故答案為：化學、化學催化；
③硬水加入肥皂產生的泡沫很少，還會形成白色的垢狀物；而軟水加入肥皂產生的泡沫多，所以可以肥皂水來區分軟水的硬水．
故答案為：肥皂水；
④用PH試紙可測定溶液的酸堿度，所以測定啤酒的酸堿度可用pH試紙．
故答案為：PH試紙；
⑤啤酒中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度度隨溫度升高減�。�啤酒在貯存或運輸過程中如果暴曬，會使二氧化碳溢出，使瓶內壓強變大，導致瓶子爆裂．所以要防止暴曬．
故答案為：防止溫度升高，氣體溶解度減小，CO₂氣體溢出，使瓶內壓強變大，導致瓶子爆裂．
（2）①配制20kg 0.1%的氯化鈣溶液需要氯化鈣：20×0.1%=0.02kg
故答案為：0.02
②碳酸鈣與稀鹽酸反應可生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學反應式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根據圖示可知向溶液B中加入稀鹽酸的作用是：除去過剩的Ca（OH）₂并轉化為CaCl₂．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、除去過剩的Ca（OH）₂并轉化為CaCl₂．

點評：本題以啤酒的生產、運輸、貯存為切入點，考查分子的運動、化學變化、硬水與軟水的區分、二氧化碳的溶解性等問題，要同門們具有較為全面的綜合知識才可做好此題．