Question

請依據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：
Cl₂是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣的密度大。能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水。Cl₂可用于漂白紙張、布匹以及消毒飲用水等。在實(shí)驗(yàn)室里常用下述反應(yīng)制取氯氣：

⑴寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；生成物中氯元素的化合價(jià)分別為               。
⑵實(shí)驗(yàn)室選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素有哪些？
⑶如上圖，在實(shí)驗(yàn)室里制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是         （填字母）；收集氯氣選用D裝置，請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是                                  。
⑷如上圖，若選用B、E組合在實(shí)驗(yàn)室可制取                   氣體，反應(yīng)方程式為                                           。
⑸12.5g大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后,可生成二氧化碳?xì)怏w4.4g,請計(jì)算大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

Answer 1

⑴Cl₂ + 2NaOH ＝=  NaCl + NaClO + H₂O  (1分) ;－1、＋1 (1分)
（2）反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件。（1分）
（3）C (1分)；吸收多余的氯氣 (1分)
（4）氧氣(1分)； 2H₂O₂ ="==" 2H₂O + O₂↑(1分)（或氫氣；Zn +H₂SO₄＝= ZnSO₄ + H₂↑）
（5）解：設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為x。
CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  （1分）
100                       44
x                       4.4g
＝
x = 10g                           （1分）
×100%＝20%
答：大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。         （1分）

（1）此題考查化學(xué)方程式的書寫。此題要求會書寫信息方程式，并能依次寫出生成物中氯元素的化合價(jià)。
（2）此題考查實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路。
（3）此題考查實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路的理解和應(yīng)用。因?qū)嶒?yàn)室制取氯氣是用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法，即反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)的條件為加熱，所以應(yīng)選C裝置。由于氯氣有毒，并能與氫氧化鈉反應(yīng)，故可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。
（4）此題考查實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置。
（5）先求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，再求出雜質(zhì)的質(zhì)量即可求出雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。