Question

(12分)某學生在課外活動中用鐵粉(含雜質且雜質不參加反應)和稀硫酸反應制
取氫氣。所做5次實驗結果記錄如下表(每次實驗產生的氫氣全部被收集，且體積在相同
條件下測定。該條件下氫氣的密度是0．089∥L)，

根據上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：
(1)上述實驗中，鐵粉一定過量的實驗編號是_________；
(2)鐵粉的純度是________；
(3)計算稀硫酸的質量分數(要求寫出計算過程，計算結果精確到0.1)。

Answer 1

(1)5     (2分)                       (2)96．5％(3分)
(3)解：根據表中所給數據分析，確定3組實驗恰好完全反應……………………(1分)
設生成2．24 L氫氣需H₂S0₄的質量為m
Fe  +  H₂S0₄  =  FeS0₄+H₂↑………………………………………………(2分)
98            2
m       2．24 L×0．089 g／L
98/m= 2/ (2．24 L×0．089 g／L)
m=9．8 g………………………………………………………………(2分)
稀硫酸的質量分數=9.8g/50g×l00％=19．6％………………………………………(1分)
答：稀硫酸的質量分數是19．6％。    (1分)

解析