Question

【題目】某校化學(xué)活動(dòng)小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．
【探究一】在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．試管內(nèi)的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸．
（1）在甲、乙裝置的水中滴入2～3滴紅墨水的目的
（2）乙裝置中反應(yīng)方程為 ．
（3）觀察到甲裝置中產(chǎn)生氣泡速率比乙裝置快或現(xiàn)象時(shí)，都可以證明鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)．
（4）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量．

（5）【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是 ．
A.濾出的固體中一定含有銅
B.濾出的固體可能含有鐵和鎂
C.濾液中可能含有硫酸銅
D.濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．

Answer 1

【答案】
（1）使現(xiàn)象更清晰
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）甲中長(zhǎng)頸漏斗的液面比乙中的高
（4）等于
（5）A,C,D
【解析】解：（1）紅墨水比水更容易區(qū)分，比無色的水效果明顯便于觀察，故答為：使現(xiàn)象更清晰（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故答為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）氫前面的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度快，故答為：甲中長(zhǎng)頸漏斗的液面比乙中的高；（4）如金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質(zhì)量也相等，故填：等于；（5）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有和稀硫酸反應(yīng)的金屬，故答為：ACD
所以答案是：（1）使現(xiàn)象更清晰；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）甲中長(zhǎng)頸漏斗的液面比乙中的高； （4）等于；（5）ACD
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．