Question

有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液，將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合實驗，其現象如下：

實  驗	A+B	A+E	B+C	B+E
現  象	沉淀	沉淀	沉淀	氣泡

（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：
A    ，B    ，C    ，D    ，E    ．
（2）寫出有關反應的化學方程式：
A+E    ．
B+E    ．

Answer 1

【答案】分析：先確定哪種物質中的離子化合物有兩種沉淀且反應不產生氣體，確定A為AgNO₃，然后從反應現象最明顯的一項開始分析即可得出正確答案．
解答：解：①因為碳酸銀和氯化銀都不溶于水，其它物質都不會有兩種沉淀，故A為AgNO₃；
②因為B+E產生氣泡，故B一定含有碳酸根離子，故B為Na₂CO₃；則E為稀鹽酸；反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
③因為B+C產生沉淀，故C為Ca（NO₃）₂；
④剩下的就是D為KNO₃．
故答案為：（1）AgNO₃，Na₂CO₃，Ca（NO₃）₂，KNO₃，HCl；
（2）AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．