Question

由FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，已知硫元素的質量分數為16%，則混合物中氧元素的質量分數為（　　）

A．16%

B．32%

C．52%

D．無法確定

Answer 1

分析：根據FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃兩物質的組成特點，可知混合物中硫元素與氧元素的質量比為1：2，混合物中硫元素的質量分數為16%，則混合物中氧元素質量分數為32%．

解答：解：在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的質量分數為16%，則混合物中氧元素的質量分數=16%×2=32%．鐵元素的質量分數是：1-16%-32%=52%．
A、混合物中硫元素的質量分數是16%．故A不符合題意；
B、混合物中氧元素的質量分數是32%．故B符合題意；
C、混合物中鐵元素的質量分數是52%．故C不符合題意；
D、根據混合物的組成元素及硫、氧元素的質量比能計算出氧元素的質量分數．故D不符合題意．
故選B．

點評：根據混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關系，確定混合物中元素的質量分數，此類問題通過存在這種特點．