Question

【題目】甲、乙兩個化學研究小組的同學對生活中的一些金屬材料進行了一系列的研究。

Ι．甲組同學收集了一些廢銅屑。他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：

方案1：CuCuOCuSO4

方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O]

從綠色化學的觀點出發，上述兩個方案中，你認為比較合理的是_____方案（填“1”或“2”）。

Ⅱ．乙組同學還利用單質銅制取氫氧化銅。設計方案如圖1：

（1）銅加熱轉化為氧化銅的化學反應，屬于_____反應類型（填“化合”、“分解”、“置換”之一）。

（2）取一定量的氧化銅放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。向燒杯中逐滴加入 10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示。

① 滴入上述NaOH溶液至 B 點時，溶液中溶質是_____。

② 當滴入上述NaOH溶液至 A 點時，試通過計算，所得氫氧化銅沉淀的質量_____。（計算結果精確至 0.1g）

Answer 1

【答案】1 化合 Na2SO4、NaOH 9.8g

【解析】

Ι.方案1：CuCuOCuSO4，方案1沒有明顯的有毒性、污染性氣體產生，原料利用率高；

方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O]，根據給出的轉化關系可知生成二氧化硫，同時消耗的硫酸也多，所以從綠色化學的觀點出發，上述兩個方案中，比較合理的是方案1，故填1。

Ⅱ.（1）銅加熱轉化為氧化銅的化學反應，是兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故填化合。

（2）①由圖可知，滴入上述NaOH溶液至 A點沉淀達到最大量，此時硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，所以至B點時氫氧化鈉有剩余，此時的溶液中溶質是生成的Na2SO4和剩余的NaOH，故填Na2SO4和NaOH。

②解：參加反應的氫氧化鈉的質量為80g×10%＝8g

設Cu（OH）2沉淀的質量為x

80：98=8g：x

x＝9.8g

答：所得氫氧化銅沉淀的質量為9.8g。