Question

地球上物質種類千差萬別，但都有一定的規律可尋：
表一：硫酸的密度和溶質質量分數對照表（20℃）

密度/g．cm-3	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
溶質質量分數/%	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表（0℃-30℃）

溫度/℃		10	20	30
物質
氯化鈉	35.7g	35.8g	36g	36.3g
碳酸鈉晶體	7g	12.5g	21.5g	38.8g

請你分析上述兩個表中的內容，并探究下列問題：
（1）由表一可得出的規律是：    ．
（2）由表二可得出兩種物質溶解度差異的規律是：    ．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．試說明其中的道理：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸溶液的質量分數越大，密度越大；
（2）固體物質的溶解度受溫度的影響；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．
解答：解：（1）從圖中可以看出，硫酸溶液的密度越大，溶液的溶質質量分數越大．故答案為：溶液密度隨溶質質量分數增大而增大．
（2）從圖中可以看出，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而改變不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．故答案為：氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na₂CO₃的溶解度隨溫度變化較大．
（3）由于氯化鈉和碳酸鈉的溶解度受溫度影響不同，所以那里的農民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．
故答案為：因為Na₂CO₃的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，析出的主要是NaCl
點評：此題密切聯系生活實際．做此題時，要掌握課本所學的基本原理：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．