Question

（1）硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的___________。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是____________。
為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。    
實驗一： KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質量   

 結論：當__________相同時，水的質量越多，溶解KNO₃的質量越多。
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質量

 結論：當水的質量相同時，________。    討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有_________（寫一種）。
（2）小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉 E. 氧化鈣
（3）請填充表中空白并根據下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³） 

一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為___________。     
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10ml98%的濃硫酸中含_________  g H₂SO₄。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量____________。

Answer 1

（1）復合肥， 鉀鹽 ；硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水；
實驗一：溫度    ；
實驗二：溫度越高，溶解KNO₃的質量越多 ；氣體的壓強（或氣體的性質）
（2）A C
（3）①；   ②③⑤⑥； 3.16g
（4）①   18.0              
②解：設10ml 稀硫酸與鋅完全反應消耗鋅的質量為x 。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98
X    18.0g ×                        
列式解之：