Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：

（1）a點的含義是 ；

（2）當計入NaOH溶液的質量為18g時，溶液中存在的陰離子有 ；

（3）計算稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）當加入NaOH溶液的質量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和；

（2）硫酸根離子與氫氧根離子；（3）9.8%，

【解析】

試題分析：a點pH=7，說明當加入NaOH溶液的質量為16g時，酸堿剛好中和；由圖可知，NaOH溶液的質量為18g時，堿過量，溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，陰離子為硫酸根離子和氫氧根離子；

16gNaOH溶液中溶質的質量為，16g×5%=0.8g

設10g稀硫酸中溶質的質量為x,則

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

X 0.8g

98/80=x/0.8g得x=0.98g

稀硫酸中溶質的質量分數=0.98g÷10g×100%=9.8%