Question

某校興趣小組同學準備進行常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中有一個裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損（如圖），于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
提出問題：這瓶溶液原來是什么溶液？
獲得信息：酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中常用到含有鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉．
提出猜想：猜想一：這瓶溶液是氯化鈉溶液；
猜想二：這瓶溶液是氫氧化鈉溶液；
猜想三：這瓶溶液是碳酸鈉溶液．
實驗推斷：（1）小麗取樣后滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是

氯化鈉溶液

，理由是

氯化鈉溶液呈中性

．
（2）小剛另取樣，滴加稀鹽酸，有

氣泡

產(chǎn)生，反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是

露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉

．小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
繼續(xù)探究：另取樣，加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有

白色沉淀

產(chǎn)生，反應的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

；靜置后，取上層清液，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色．
實驗結(jié)論：這瓶溶液原來是

NaOH溶液

．

Answer 1

分析：【實驗推斷】
（1）根據(jù)氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液的酸堿性進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉溶液與鹽酸的反應進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應進行分析．
【繼續(xù)探究】
根據(jù)碳酸鈉與CaCl₂溶液或氯化鋇溶液的反應進行分析．
【實驗結(jié)論】綜合分析得出結(jié)論．

解答：解：【實驗推斷】
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，所以，小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；
（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有氣泡產(chǎn)生．所以，小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液；
（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質(zhì)生成部分碳酸鈉，所以，小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉．
【繼續(xù)探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．所以，另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗造成干擾，反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結(jié)論】因為碳酸根已轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀，滴加酚酞變紅色，證明氫氧根的存在，即氫氧化鈉的存在，所以，這瓶溶液是：NaOH溶液．
故答為：【實驗推斷】（1）氯化鈉溶液；氯化鈉溶液呈中性；（2）氣泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉；
【繼續(xù)探究】白色沉淀； CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
【實驗結(jié)論】NaOH溶液．

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．