Question

【題目】今有A、B、C、D、E五種裝置如下圖所示。按要求回答問題（所選裝置用字母回答）

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，應選用的發生裝置是____；收集裝置是____；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，應選用的發生裝置是_______；收集裝置是____；

（3）某同學準備用加熱高錳酸鉀的方法制取0.8g的氧氣。則計算

①高錳酸鉀（KMnO4)的相對分子質量為___。

②反應的化學方程式： ______________________________________________。

③要制取0.8g的氧氣，需要高錳酸鉀的質量為________。

Answer 1

【答案】 A C或E B C 158 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 7.9 g

【解析】本題考查了常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法和根據化學方程式的計算。發生裝置的選擇要看反應物的狀態，固體與固體制取氣體需加熱，固體與液體制取氣體不需要加熱；收集裝置的選擇要看該氣體的密度和溶解性，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，不易溶于水或難溶于水用排水法收集。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，需要加熱，屬于固體加熱型，選用發生裝置是A，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，選用收集裝置是C或E；；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，不需加熱，屬于固-液常溫型，選用發生裝置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，選用收集裝置C；

（3）①高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質量為39+55+16×4=158；

②加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；

③設高錳酸鉀的質量為x

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32

X 0.8g

x=7.9g。