Question

小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

 

．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加

 

試液，試液變紅色，該溶液不可能是

 

（填寫化學式），理由是

 

．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]你愿意選擇方案

 

（選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中， 滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）	產生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液， 有關反應得化學方程式為： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

[實驗反思]（4）有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是

 

溶液．
（5）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是

 

（填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕   B．要有嚴謹的科學實驗的態度   C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，據此可計算出其飽和溶液的質量分數達不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；
（2）從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；
（3）鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用氯化鈣溶液，能產生碳酸鈣沉淀，也可以采用稀鹽酸，能產生氣體，兩種方法都可以；
（4）常見的堿溶液就是氫氧化鈉和氫氧化鈣，可用氫氧化鈣鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應能產生碳酸鈣沉淀；
（5）從題中可得到很多反思，如實驗需要有嚴謹的態度，使用藥品時要注意不能腐蝕標簽，鑒別藥品可從多角度入手考慮等．

解答：解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數=

0.18g

100g+0.18g

× 100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，所以不可能是氫氧化鈣；
（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；
（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀，方程式為
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）使用藥品時要注意不能腐蝕標簽；實驗需要有嚴謹的態度；無法辨認的藥品，應放在指定位置統一處理，不能隨意倒掉，否則會造成浪費，而且會污染環境．
故答案為：（1）Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；
（2）無色酚酞、NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色
（3）[進行實驗]甲（或乙
實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）
實驗現象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
[實驗反思]（4）石灰水
（5）A、B

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，先物理性質再化學性質，做到不重不漏，一一排除；（5）屬于半開放性試題，注意解題時要從多方面考慮，不能漏選．