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下列實驗操作中，能達到實驗目的的是

A．向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制得二氧化碳

B．用適量的水能區分氧化銅和二氧化錳

C．粗鹽提純實驗中，蒸發結晶至有較多固體析出時停止加熱

D．用pH試紙測定溶液酸堿度時，先將pH試紙用水濕潤，然后再測定

A、碳酸鈣和氯化鈉不反應，故錯誤
B、氧化銅和二氧化錳都不溶與水，故錯誤
C，為防止固體燒焦，當蒸發皿中有較多量固體時，就應停止加熱，正確
D、：pH試紙用水潤濕以后，再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，故錯誤
故選C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）請你參與下列探究：
某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質的出現，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式                                                            。但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
SO₂易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na₂SO₃。
丙同學為了檢驗H₂，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方，氣體在空氣里安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發熱。結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是_
      由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有                           物質。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）學習酸堿中和反應時，甲乙兩同學對其產生探究興趣。
⑴甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是。
⑵乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是（填 “放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是。

②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸   。到達C時溶液中溶質有    。
⑶丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已經變質。請你分析變質的原因（用化學方程式表示）    。
⑷丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助下列物質來驗證反應是否真的發生，你覺得可行的是

A．BaCl₂

B．pH試紙

C．紫色石蕊溶液液

D．無色酚酞溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組同學發現實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損。

【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？
【查閱資料】①亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液均顯堿性，都可以與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應，產生白色沉淀。
②Na₂SO₃+ 2HCl="2NaCl" + SO₂↑ + H₂O。
③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁。
【作出猜想】根據受損標簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一種。
【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中，分別進行下列兩組實驗。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗1 滴加適量___號溶液.	溶液均由無色變成紅色	4、5號溶液均不可能是上述猜想中的溶液。
實驗2 滴加適量3號溶液	均產生白色沉淀	4、5號溶液可能分別是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式 _________ 。

【繼續實驗】為了進一步確定4、5號溶液的成分，同學們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續實驗。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
滴加適量2號溶液	____________________.	4號溶液是Na₂CO₃溶液 5號溶液是Na₂SO₃溶液。

【實驗反思】同學們經過分析認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液。于是設計了以下實驗方案進行驗證。請完成下列實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量7號溶液。 ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液。	_______________________	4號溶液是部分變質的NaOH溶液。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三位同學用下圖所示裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實驗。請幫他們寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式。當觀察到玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變為黑色時，停止加熱，繼續通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁。

用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置
小明認為：依據上述實驗現象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。
小紅認為：僅從上述實驗現象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個實驗：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結論。
小光通過查詢有關資料得知：
（1）一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下可能會生成四氧化三鐵這種物質。
（2）四氧化三鐵為黑色固體，有強磁性，也能夠被磁鐵吸引。
因此，小光認為小明和小紅的結論都不能成立，你是否同意他的說法？，
請具體說明你的理由。
小光想通過實驗檢驗生成的黑色固體是否含有金屬鐵。請你幫他完成實驗并填寫下表。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量黑色固體于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸	① ②若沒有氣泡產生	①則黑色固體中含金屬鐵 ②

（3）除上述方案，小光還想出了另外一種方案，他把少量黑色固體放入盛有硫酸銅溶液的試管中，通過觀察，來判斷黑色固體中是否含有金屬鐵；
請幫小光寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃。寫出其反應的化學方程式：
。
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與NaOH溶液，然后反應制備。

a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法。
b.如圖所示，用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是。
方法二：用如圖裝置來制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，寫出其反應的化學方程式                  ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
b為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步驟，其順序為
①氣密性檢查            ②氣體驗純
③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾。
c.寫出試管Ⅱ中發生的化學反應方程式
                   、                   。
這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

蘄春實驗中學化學課外活動小組選擇如下相應的裝置對某有機物燃燒產物進行探究，并對該有機物成分進行測定：

         A            B          C               D                E
[提出假設]  根據質量守恒定律，可得出該有機物燃燒產物可能為①CO₂、H₂O；②H₂O、CO；③CO₂、H₂O、CO。
[設計實驗]
（1）余成林同學選擇D、E分別驗證假設①，如觀察到E中                    現象，則證明有H₂O，如觀察到D中                 現象，則證明有CO₂；
（2）翁京京同學選擇裝置A、C、D、E按照E D C A 的連接順序一次性來驗證假設②，實驗時發現E中無水CuSO₄變藍，D中澄清石灰水變渾濁，A中黑色CuO變成光亮紅色，則假設②是否成立     ，得出這個結論的理由是：                  。
（3）汪俊同學同樣按照E D C A D的連接順序來驗證假設③，如該假設成立，則丙同學應應觀察到____________________________________________現象，那么該實驗裝置還有何不足：           _______________ 。
（4）現假設該有機物燃燒產物為CO₂、H₂O，有甲、乙兩組同學選擇B、C裝置分別兩種方法測定它的組成，得出兩組數據（連接順序與數據如下表）

	有機物的質量	裝置的連接順序	裝置的質量實驗前實驗后
甲組	1.6克	C接B	B 200克 B 202.3克 C 200克 C 201.7克
乙組	1.6克	B接C	B 200克 B 201.8克 C 200克 C 202.2克

你認為甲、乙兩小組的兩種方法哪種正確？，理由是： _____ 。請你選擇、計算得出有機物各元素的質量比：。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2012?鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變　　色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能　　溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用　　進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性
在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到　（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發生反應的化學方程式為　　，裝置中棉花的作用是　　．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．

數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是　　．（答一種即可）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是

A．甲: 稀硫酸和銅片乙: 水和CO

B．甲:雙氧水,二氧化錳，乙: NaOH溶液和CO₂

C．甲: NaOH溶液和CO₂乙: NaOH溶液和H₂

D．甲:H₂O和NH₃乙:稀鹽酸和大理石

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