Question

（2013?槐蔭區二模）（1）溶解度可表示物質溶解性的大小．如圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．試回答下列問題：
①P點的含義是

t₁℃時甲、乙的溶解度相等

．
②t₂℃時，甲的溶解度

＞

（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．
③t₂℃時，向100g水中加入30g乙物質的固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分乙的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是

乙固體溶于水時放熱

．
（2）已知純凈物A的相對分子質量為44，它可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與160g B按如圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD．
請根據上述信息回答下列問題：
①上述過程中參加反應的A物質的質量是

44

g．
②寫出上述反應的化學方程式

C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
②根據固體物質的溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；
③根據乙的溶解度隨溫度的升高而增大考慮；
（2）根據質量守恒定律，可求A參加反應的質量；由“132gC和72gD”，結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質量，水中氫元素的質量，即A中各元素的質量比；已知A的相對分子質量為44和元素組成，可寫出A的化學式，然后完成該反應的化學方程式．

解答：解：（1）①t₁℃時甲、乙的溶解度相交于P點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
②據溶解度曲線可知：t₂℃時，甲的溶解度＞乙的溶解度；
③乙的溶解度隨溫度的升高而增大，t₂℃時，向100g水中加入30g乙物質的固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，說明開始溶解度大，最后溶解度變小，即乙固體溶于水可能放出熱量，使溫度升高，冷卻后溫度降低溶解度又變小，所以又析出晶體；
（2）①由已知“將在一定條件下，將一定質量的A與160g B按如圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD”，根據質量守恒定律，則可求A參加反應的質量為：132+72-160=44克；
②結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質量為132g×

12

44

×100%=36克，水中氫元素的質量為72g×

2

18

×100%=8克；因為碳元素、氫元素都來自A，據反應前后元素的質量不變，可知A中氫、氧元素的質量分別是36g、8g，二者之和恰好是44g，說明A由碳元素和氫元素組成，故A中各元素的質量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個數比為：

36 12

8 1

=3：8已知A的相對分子質量為44，則A的化學式為C₃H₈，故該反應的化學方程式是C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O
故答案為：
（1）①t₁℃時甲、乙的溶解度相等；②＞；③乙固體溶于水時放熱；（2）①44g； ②C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O．

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據固體溶解度曲線解決相關的問題，以及質量守恒定律的應用，原子個數比等于各元素的質量除以相對原子質量的比，從而培養學生對知識的應用．