Question

請完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	反應的化學方程式
①往滴有石蕊試液的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌，至鹽酸過量．	________	________
②往滴有酚酞試液的NaOH中逐滴加入適量的CuCl2溶液，然后靜置一段時間．	________	________
③往滴有酚酞試液的Ba（OH）2中逐滴加入適量的Na2CO3溶液，然后靜置一段時間．	________	________

Answer 1

溶液藍色逐漸變淺至紫色，然后變為紅色    NaOH+HCl=NaCl+H₂O    溶液紅色逐漸消失，有藍色沉淀生成    CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl    溶液不變色，有白色沉淀生成    Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
分析：①根據氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水的事實，分析隨滴加鹽酸至過量，溶液酸堿性的變化，根據紫色石蕊在酸堿性溶液中呈現不同顏色，判斷可觀察到的溶液顏色的變化；
②根據氫氧化鈉與氯化銅反應生成氯化鈉和氫氧化銅藍色沉淀，分析至完全反應，溶液酸堿性的變化，根據無色酚酞在酸堿性溶液中呈現不同顏色，判斷可觀察到的溶液顏色的變化及沉淀；
③根據氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇白色沉淀，分析至完全反應，溶液酸堿性的變化，根據無色酚酞在酸堿性溶液中呈現不同顏色，判斷可觀察到的溶液顏色的變化及沉淀．
解答：①氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液中的氫氧化鈉隨著稀鹽酸的不斷滴加，溶液的堿性逐漸減弱至中性最后變為酸性，原來藍色的溶液逐漸變淺至紫色，然后由紫色變成紅色；其中發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②氫氧化鈉與滴入的氯化銅反應生成氯化鈉和氫氧化銅藍色沉淀，至完全反應，溶液由堿性而變為中性，酚酞由紅色變成無色；靜置后，上層清液呈無色，下面沉淀為藍色；反應的化學方程式為CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
③氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀與氫氧化鈉，反應前后溶液的堿性不變，酚酞始終呈紅色；靜置后，上層清液呈紅色，下面有白色沉淀；反應的化學方程式為
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：

實驗步驟	實驗現象	反應的化學方程式
	溶液藍色逐漸變淺至紫色，然后變為紅色	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	溶液紅色逐漸消失，有藍色沉淀生成	CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
	溶液不變色，有白色沉淀生成	Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

點評：解答本題時，注意對變化前后溶液顏色變化及生成沉淀的顏色等實驗現象描述．