Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。稱量 10g 粉末狀黃銅樣品放入燒杯中， 把 60g 某濃度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如

下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的質量（g）	20	20	20
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

試求：

（1）m 的數值_____；

（2）10g 黃銅與 60g 稀硫酸充分反應后，生成氫氣質量是_____。

（3）此黃銅樣品中銅的質量分數是_____。

（4）該硫酸溶液的溶質質量分數是少？____。（寫出計算過程,計算結果保留 1 位小數）

Answer 1

【答案】0.04 0.1g 67.5% 9.8%(過程見解析)

【解析】

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

（1）第一次加入20g稀硫酸生成氫氣0.04g，而第三次生成0.02g，則第二次也生成0.04g，故m的數值是0.04。

（2）由實驗數據可知，第三次反應，鋅和稀鹽酸反應完全，故10g黃銅與60g 稀硫酸充分反應后，生成的氫氣的質量為

（3）設參加反應的鋅的質量為x

樣品中銅的質量為

故此黃銅樣品中銅的質量分數是。

（4）設該硫酸溶液的溶質質量分數是y

故該硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%。