Question

【題目】化學反應在防治環境污染中個扮演了重要角色。某工廠廢氣中國男的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO=2CaSO4；方式二：2SO2＋O2＋4NaOH=2Na2SO4＋2H2O；試計算：（已知：CaSO4的價格為700元/噸）

（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和__________。

（2）若用方式一處理12.8 t SO2，所得產品價值_____元？

（3）若用方式二處理12.8 t SO2，剛好用去100t一定濃度的NaOH溶液，求NaOH溶液的溶質質量分數_________。

Answer 1

【答案】氧元素 19040 16%

【解析】

（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，為32：（16×4）=1：2，這兩種元素是硫元素和氧元素。

（2）解：設若用方式一處理12.8tSO2，生成的硫酸鈣的質量為x

x=27.2t
所得產品價值700元/t×27.2t=19040元

答：所得產品價值19040元。

（3）設NaOH溶液中溶質的質量為y。

y＝16 t

NaOH溶液中溶質的質量分數：×100%＝16%

答：NaOH溶液的溶質質量分數為16%。