Question

【題目】氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究．
（1）課題1：選擇制取氯化鎂的原料 【查閱資料】
①全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示：

離子	Cl﹣	Na+	Mg2+	Ca2+	K+	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	…

②工業生產中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料．
【交流討論】
同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂．你認為他們的理由是 ．
（2）課題2：由鹵水制取氯化鎂 同學們設計如圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂．

①溶液X的名稱是 ．
②部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是 ．
（3）課題3：測定氯化鎂產品的純度（氯化鎂的質量分數） 同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定．
【實驗步驟】
①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液；
③充分反應后，過濾；
④…
⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07gmL﹣1），并 ， 當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現，停止加入稀硫酸；
⑥計算氯化鎂樣品的純度．
（4）【問題討論】 ①為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數據外，實驗還需測量的數據是 ．
②若缺少步驟④，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟④的操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鹵水中氯化鎂含量高
（2）稀鹽酸；氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣等
（3）利用玻璃棒攪拌
（4）溶液恰好褪色且30s內紅色不復現時加入的硫酸體積；用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并．
【解析】解：課題1：同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂．你認為他們的理由是鹵水中氯化鎂含量高． 故填：鹵水中氯化鎂含量高．
課題2：①氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，因此溶液X的名稱是稀鹽酸．
故填：稀鹽酸．②部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣等．
故填：氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣等．
課題3：⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07gmL﹣1），并利用玻璃棒攪拌，當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現，停止加入稀硫酸．
故填：利用玻璃棒攪拌．
【問題討論】①為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數據外，實驗還需測量的數據是溶液恰好褪色且30s內紅色不復現時加入的硫酸體積，根據硫酸的體積和密度可以計算硫酸質量，進一步可以計算和硫酸反應的氫氧化鈉質量，從而可以計算和氯化鎂反應的氫氧化鈉質量，進一步可以計算氯化鎂的質量及其質量分數．
故填：溶液恰好褪色且30s內紅色不復現時加入的硫酸體積．②若缺少步驟④，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟④的操作是用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并，從而使剩余氫氧化鈉完全和硫酸反應．
故填：用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并．