Question

向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物和濾液．將固體不溶物放入稀鹽酸中，有氣體產生．以下是小明同學對固體不溶物和濾液成分的分析，判斷是否合理，并說明理由．
（1）固體不溶物是由鎂、鋅、銅、銀組成．______．
（2）濾液中存在的金屬陽離子是鎂離子、鋅離子、銅離子．______．

Answer 1

在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅不能與硝酸鎂反應，所以溶液中一定含有硝酸鎂，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，所以溶液中一定含有硝酸鋅，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生，說明鋅沒有全部參加反應，即鋅有剩余，硝酸銀和硝酸銅一定不存在．
（1）有以上分析可知固體混合物中一定有鋅、銅、銀，一定無鎂．
（2）有以上分析可知存在剩余的鋅則溶液中一定無硝酸銅存在，溶液中的陽離子一定是鎂離子、鋅離子，一定無銅離子、銀離子．
故答案為：（1）不合理，因為鋅的活動性比鎂弱所以固體中一定無鎂．
（2）不合理，因為鎂有剩余則不可能存在銅離子．