Question

【題目】某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）。

（1）通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強，甲同學依據的實驗現象是________

（2）③中反應的化學方程式是_______

（3）乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，需再補充一個實驗操作是________.

Answer 1

【答案】鋅片表面比鐵片表面產生的氣泡快 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 將鐵片投入到硫酸銅溶液中

【解析】

（1）由金屬活動性順序的特點可知，金屬的活動性越強，金屬與酸反應生成氫氣的速度也快，故填鋅片表面比鐵片表面產生的氣泡快。

（2）③中反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故反應的化學方程式寫為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

（3）實驗①②能證明鋅的活動性比鐵強，實驗③能證明銅的活動性比銀強，上述實驗還不能證明鐵的活動性比銅強，應該再增加一個證明鐵的活動性比銅強的實驗，該實驗是：將鐵片投入到硫酸銅溶液中，觀察到鐵片表面出現紅色物質，故填將鐵片投入到硫酸銅溶液中。