Question

【題目】已知：Cu與稀硫酸(H2SO4)不反應，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。某同學將20g黃銅(銅和鋅的混合物)放入燒杯中，向燒杯中滴加稀硫酸至過量，實驗測得加入稀硫酸的質量與產生氫氣質量的關系如下圖所示。請計算：

(1)恰好完全反應時生成氫氣的質量是_____g；

(2)該黃銅中鋅的質量分數是多少？___________

(3)若恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為100g，則恰好完全反應時燒杯內物質的質量為______g。

Answer 1

【答案】0.2 32.5% 119.8

【解析】

黃銅中銅不與稀硫酸反應。

由圖像知：恰好完全反應時生成氫氣的質量為0.2g。

設參與反應的鋅的質量為x

x=6.5g

所以Zn的質量分數=

恰好完全反應時燒杯內除了產生的氫氣跑掉外其他物質都還在燒杯中，所以燒杯內物質的質量為：20g+100g-0.2g=119.8g。