Question

【題目】圖1為NaCl和KNO3的溶解度曲線。

（1）20℃時，KNO3的溶解度是_______。

（2）50℃時，將50gKNO3固體加入到50g水中得到的是KNO3的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液的溶質質量分數是_______（保留到0.1%）

（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是_______。

（4）20℃時，某同學進行了圖2實驗，得到相應溶液①~④，說法正確的是______。

A①②中溶液的溶質質量分數相等

B③④中溶液的溶質質量分數相等

C將③④降溫至20℃，均有晶體析出且m(KNO3)＞m(NaCl)

D將③④降溫至20℃，溶質的質量③＞④

Answer 1

【答案】31.6g/100g水 飽和 46.1% 蒸發結晶 AC

【解析】

（1）由溶解度曲線圖可知20℃時，KNO3的溶解度是31.6g/100g水；故填：31.6g/100g水。

（2）50℃時，KNO3的溶解度是85.5g/100g水，即50℃時100g水中最多能溶解85.5gKNO3，則50g水中最多能溶解42.75g，加入50g硝酸鉀后能形成飽和溶液，溶質的質量分數=×100%≈46.1%，故填：飽和；46.1%。

（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以利用蒸發結晶方法進行分離得到NaCl，故填：蒸發結晶。

（4）A、由圖中可知20℃時①②中加入的20g溶質都完全溶解了，且兩個燒杯中的溶劑都是100g，因此溶質質量分數相等，故A正確；

B、50℃時NaCl的溶解度是37g/100g水，所以加入的40gNaCl并沒有全部溶解，50℃時KNO3的溶解度是85.5g/100g水，所以加入的40g KNO3全部溶解，而兩個燒杯中的溶劑質量相同，所以③④中溶液的溶質質量分數不相等，故B錯誤；

C、降溫至20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，故④會析出4g，③會析出8.4g，即m(KNO3)＞m(NaCl)，故C正確；

D、將③④降溫至20℃時，④中的溶質質量變為36g，③中的溶質質量變為31.6g，即溶質的質量③＜④，故D錯誤。

故選AC。