Question

3.2克某有機物A完全燃燒，生成4.4 克 CO₂和3.6克 H₂0．小李認為A中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；小張認為A中只含有碳、氧元素，沒有氧元素；小王認為一定含有碳、氫、氧三種元素．你認為

小王

的觀點是正確的，并通過計算幫助他說服另外兩位同學．寫出你的計算過程：

該有機物中含有C的質量為：4.4×

12

44

×100%=1.2g；
該有機物中含有H的質量為：3.6×

2

18

×100%=0.4g；
該有機物中含有O的質量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律解答本題．根據生成二氧化碳的質量和二氧化碳中碳元素的質量分數，計算出該有機物中含有C的質量，同理，根據生成水的質量和H₂O中氫元素的質量分數，計算出該有機物中含有H的質量，再根據質量守恒定律，反應前該有機物質量減去C、H的質量，就是其含有O的質量；據此即可判斷該有機物中含有的元素．

解答：解：該有機物中含有C的質量為：4.4×

12

44

×100%=1.2g；
該有機物中含有H的質量為：3.6×

2

18

×100%=0.4g；
該有機物中含有O的質量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，判斷該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素．
故答案為：小王、該有機物中含有C的質量為：4.4×

12

44

×100%=1.2g；
該有機物中含有H的質量為：3.6×

2

18

×100%=0.4g；
該有機物中含有O的質量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．