Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，一同學想知道該樣品中純堿的質量分數，先后進行了四次實驗,實驗數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取純堿樣品/g	12	12	12	12
所加鹽酸的質量/g	30	60	90	120
生成氣體的質量/g	2	4	4.4	m

請回答問題：

（1）上表中m的值是 g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

（3）第四次反應得到的混合物中鈉元素的質量是 g。

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）88%；（3）5.15g

【解析】（1）由實驗數據可知，每消耗30g鹽酸，生成2g氣體，第三次增加30g鹽酸，生氣體增加0.4g，說明鹽酸已過量，所以第四次生成氣體仍未4.4g，m=4.4；

（2）設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

所以，樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%=88%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88%。

（3）根據質量守恒定律，第四次反應得到的混合物中鈉元素的質量即為Na2CO3中鈉元素的質量和氯化鈉中鈉元素之和，10.6g× ×100%+（12g-10.6g）× ×100%=5.15g。