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金屬鈉是一種活潑金屬，當放入裝有足量水的燒杯中，會劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣．若反應后，往燒杯中滴加硫酸銅溶液，會有

藍色沉淀

生成，有關反應的化學方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

分析：根據(jù)反應的物質(zhì)為：水和鈉，二者劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；根據(jù)反應物和生成物，正確寫出有關反應的化學方程式．

解答：解：①水和鈉，二者劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；
②根據(jù)水與鈉反應生成了氫氧化鈉和水，則該反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
③氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
故答案為：藍色沉淀；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

點評：解讀有用信息，對操作中的描述和反應現(xiàn)象認真加以分析，再結合自己所學知識，此類題可迎刃而解．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、金屬鈉是一種活潑的金屬，它能與水反應生成對應的堿和氫氣．將金屬鈉放入硫酸鐵溶液中，所發(fā)生反應的化學方程式為：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是

（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是

；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為

；
II．“藥金”是

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入

除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的（填試劑名稱）．	．	僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質(zhì)量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為

；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為

%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬．其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出A、E、G的化學式：A

，E

，G

．
（2）操作X的名稱是

．
（3）①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為

；
②金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為

，該反應的基本類型

；
③藍色沉淀H受熱分解反應的化學方程式為

．
（4）甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是

，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是金屬鈉與水反應的實驗記錄，請仔細閱讀后回答下列問題：
從煤油中取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊．切口呈現(xiàn)出銀白色的金屬光澤，但光澤迅速消失、變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應．將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應，急速游動，并熔成一個閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失．向反應后的水溶液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅色．
（1）金屬鈉具有哪些物理性質(zhì)？

是一種固體金屬；有銀白色金屬光澤；密度比水��；質(zhì)軟（硬度�。�；熔點低．

（最少答兩點）
（2）金屬鈉與水的反應（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）屬于

置換

反應（填“分解”“化合”“置換”）．
（3）金屬鈉通常必須保存在煤油中，原因是金屬鈉易與

與空氣中的氧氣和空氣中的水

發(fā)生反應．
（4）根據(jù)你了解的鈉和鐵的化學性質(zhì)，比較鈉和鐵的化學活潑性

鈉比鐵活潑

．

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