Question

已知：①一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₃、SO₂和O₂；②SO₃、SO₂都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱10.0g硫酸銅粉末直至完全分解，各裝置的質量變化關系如下表所示：

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應前	42.0g	75.0g	140.0g
反應后	37.0g	79.5g	140.0g

該實驗條件下，硫酸銅分解的化學方程式是
A．4CuSO₄      4CuO + 2SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑  
B．3CuSO₄      3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑  
C．5CuSO₄       5CuO + SO₃↑ + 4SO₂↑ + 2O₂ ↑  
D．6CuSO₄       6CuO + 4SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

Answer 1

A

試題分析：根據質量守恒定律可知，裝置A在反應前后減少的質量，即為反應生成的氣體的質量=42.0g-37.0g=5g，則反應生成的氧化銅的質量=10g-5g=5g；由于干燥管B完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，則這兩種氣體的質量=79.5g-75g=4.5g，由于反應一共生成了三種氣體，則反應生成的氧氣的質量=5g-4.5g=0.5g；由此可知，參加反應的硫酸銅和生成的氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，可設化學方程式中這三種物質的化學計量數分別為a、b、c，則它們的質量之比為160a: 80b:32c=20：10：1，則a:b:c=4:4:1。故選A
點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用，解題的關鍵是，根據裝置中的質量變化分析判斷出各物質的質量，然后再求出方程式中物質的化學計量數的比。