Question

如圖是配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、______ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是______．
（2）指出圖②中的一處錯誤操作______．
（3）配制時應選擇______（填10、50或100）mL的量筒量取______mL所需的水．
（4）用已調好的天平稱取______g氯化鈉固體時發現指針向右偏，接下來的操作是______．
（5）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序______．
（6）若量取水時俯視讀數，則會使所配制的溶液溶質質量分數______（填“偏大、偏小或不變”）

Answer 1

解：（1）根據配制溶液的方法可以知道所缺儀器的名稱為：玻璃棒，在該過程中玻璃棒的作用為加速氯化鈉固體的溶解；
（2）托盤天平稱量藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，分析圖中所給的操作過程可以知道，而圖中的藥品與砝碼放置放反了；
（3）配制溶液時所需水的質量為：100g-100g×5%=95g；由密度公式可得水的體積為95mL，因此需選擇100mL的量筒；
（4）所需氯化鈉的質量為：100g×5%=5g，稱量時若發現指針向右偏，則說明所取氯化鈉質量較少，所以應該繼續添加氯化鈉直至天平平衡；
（5）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶保存．因此順序為：④②①⑤③
（6）量取水時俯視讀數，則會使量取的水的體積偏少，而使所配制的溶液溶質質量分數偏大．
故答案為：（1）玻璃棒；攪拌以加速溶解；
（2）藥品與砝碼放置錯誤；
（3）100；95；
（4）5g；繼續添加氯化鈉直至天平平衡；
（5）④②①⑤③
（6）偏大．
分析：本題考查的是配制一定溶質質量分數的溶液的實驗，在操作時對于天平的使用及實驗步驟要求熟記然后結合溶液中溶質質量分數的計算公式解答即可．
點評：本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據已有的知識結合溶質質量分數公式進行．